已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,那么[ZnCl4]2的空間構(gòu)型為(       )
A.直線型B.平面正方形C.正四面體型D.正八面體型
C

試題分析:此配離子的中心原子采取sp3雜化,配位數(shù)為4,故空間構(gòu)型為正四面體型。故選C。
點評:本題考查了離子空間構(gòu)型的判斷,難度較大,根據(jù)中心原子的雜化方式結(jié)合配位數(shù)判斷即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)鉻的外圍電子排布式是                 ,與鉻同周期,最外層有3個未成對電子數(shù)的主族元素名稱是      ,該元素對應(yīng)的最低價氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式,分子的空間構(gòu)型是         
(2)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為______ 。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象:熔點:Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:                                 。

(3)氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
(4)2011年諾貝爾化學(xué)獎授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知:金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表:則X元素符號是        ,錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻人Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為   (用元素符號表示)。
(3)H2Se的酸性比H2S____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____    。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是     。

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]中B的原子雜化類型為                  。
(6)金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是____,反應(yīng)的離子方程式為            。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為     ,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為    g·cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加塞羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子
(1)A的基態(tài)原子最外層有         種不同運動狀態(tài)的電子,F(xiàn)位于      區(qū)。
(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為              ,AD4         (填極性或非極性)分子。
(3)A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是          (用元素符號表示),B和C兩元素中,B的第一電離能較大的原因是                                    ,與AC2互為等電子體的分子的名稱為             。(只寫一種)
(4)BD3 中心原子的雜化方式為     ,其分子空間構(gòu)型為        。
(5)用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),又知該晶體的密度為ρg/cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為      ;F的原子半徑是     pm;(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖B、F元素的位置,用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________(填序號)。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。
a.離子鍵  b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),若 x 越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴通過分析 x 值變化規(guī)律,確定N、Mg的 x 值范圍:
       <x (N)<      ,         <x (Mg)<       .
⑵某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵,其共用電子對偏向                  (寫原子名稱).
⑶經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x>1.7時,一般為離子鍵,當(dāng)△ x<1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是                .
⑷預(yù)測周期表中,x 值最小的元素位于      周期       族.(放射性元素除外)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng),(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­
(3)M、N為電極,與N的鹽酸溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應(yīng)為:M-2e=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是(    )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.請回答下列問題.
(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________.
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是________,F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為________.
(3)CA3極易溶于水,試判斷CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu):________(填字母代號),推理依據(jù)是_________________________.


(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物;該離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是______________________(寫出表達(dá)式即可).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。
(1)B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為     ,穩(wěn)定性順序為   。
(2)同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為       ,B原子的雜化類型為     ,M能和水以任意比混溶的原因是              。
(3)C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為     ,E的基態(tài)原子的價電子排布式為      
(4)“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為     ,若該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則E原子的半徑為          cm

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生的現(xiàn)象是                        ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為              。

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同步練習(xí)冊答案