Question

（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的主族元素名稱是      ，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。
（2）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為______ 。繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀。請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破壞分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學獎授予了因發(fā)現(xiàn)準晶體材料的以色列科學家。某準晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號是        ，錳與X在準晶體中的結(jié)合力為          。

Answer 1

（1）3d⁵4s¹ 砷    sp³    三角錐  （各1分，共4分）
（2）90N_A （2分） 組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強，熔化所需的能量越多，故熔點：Si₆₀>N₆₀>C₆₀（1分）；而破壞分子所需斷開化學鍵，元素電負性越強其所形成的化學鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分析需要的能量順序為N₆₀>C₆₀>Si₆₀（1分）（合理答案均可，各1分，共2分）
（3） 4 （2分）
（4）Al （2分）   金屬鍵 （1分） 

試題分析：（1）根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則等規(guī)律，基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為3d⁵4s¹；價電子排布式為4s²4p³的As符合要求，即砷；PH₃中P采取sp³雜化方式，孤對電子與成鍵電子對形成正四面體形，則PH₃分子為三角錐形；（2）讀圖可知，每個碳原子周圍形成3個C—C鍵，每個C—C鍵被相鄰2個碳原子共用，則1個碳原子可形成1.5個σ鍵，60個碳原子可形成90個σ鍵，1molC₆₀分子含有90N_A個σ鍵；組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強，熔化所需的能量越多，故熔點：Si₆₀>N₆₀>_C60；破壞分子所需斷開化學鍵，元素電負性越強其所形成的化學鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分析需要的能量順序為N₆₀>C₆₀>Si₆₀；（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有F—H……F、F—H……O、O—H……F、O—H……O四種類型；（4）由表中信息可知X是鋁，錳與鋁以金屬鍵結(jié)合。