【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽,用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子,可加,調(diào)節(jié)pH

C.AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時,用稀鹽酸溶解

【答案】A

【解析】

能用沉淀溶解平衡原理解釋,說明存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡,且改變外界條件,平衡發(fā)生移動,以此解答該題。

A.硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),不屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,故A不能用沉淀溶解平衡原理解釋;

B.氫氧化鐵的溶解度較小,加入氫氧化銅,可調(diào)節(jié)pH,利于生成氫氧化鐵,存在沉淀的轉(zhuǎn)化,故B能用沉淀溶解平衡原理解釋;

C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,說明生成溶解度更小的硫化銀,存在沉淀的轉(zhuǎn)化,故C能用沉淀溶解平衡原理解釋;

D.在配制溶液時,用稀鹽酸溶解,可抑制氫氧化鐵的生成,防止溶液渾濁,與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān),故D能用沉淀溶解平衡原理解釋。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )

A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性:H3PO4>HClO,因為 H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多

C. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5,結(jié)構(gòu)見圖,該分子中包含 7 個手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為_____________溶液(填化學(xué)式),A極要連接電源的______________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應(yīng)式為_____________________________,電解過程中Na+_____________電極遷移(填“A”或“B”)。

③電解總反應(yīng)的離子方程式________________________________

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于_____________處(填“A”、“B”或“C”)。

②若X為鋅電極,開關(guān)K置于A處,該電化學(xué)防護法稱為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t 時,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t時AgBr的Ksp=5×10-13。下列說法不正確的是

A.在t時,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2

B.圖中b點有碘化銀晶體析出

C.向c點溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點到a點

D.在t時,反應(yīng)AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K=200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強酸

C. 0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),當pH=7時,溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中,Ag濃度:④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.,的反應(yīng),一定是自發(fā)反應(yīng)

B.AgI懸濁液中加人某濃度的KCl溶液,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀,說明

C.碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末,常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色

D.在相同很度下,HFKa,則等物質(zhì)量濃度的NaFCH3COOK溶液相比較,NaF溶液的pH大于溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答:

(1)步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________

(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

(4)用離子方程式解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________

(5)步驟的離子方程式是_________________________________________。

(6)為測定步驟中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________(用a表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子化合物A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。請回答:

(1)試寫出A的陽離子及陰離子的化學(xué)式________________

(2)適當加熱,A就分解為兩種氣體,其中一種氣體是化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì),則A的水溶液呈________(酸/堿/中),原因:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是(

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中由水電離出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D.pH=11的氫氧化鈉溶液V1LV2L0.1mol/L該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2

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