【題目】常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中由水電離出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D.用pH=11的氫氧化鈉溶液V1L與V2L0.1mol/L該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2

【答案】B

【解析】

A、常溫下，結(jié)合水的離子積常數(shù)計算，溶液中的氫離子濃度為0.001mol/L，溶液的pH=3，錯誤，不選A；

B、酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的氫離子濃度為c(H+)=1×10-11mol/L，正確，選B；

C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-14，錯誤，不選C；

D、pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉是強堿，HA為弱酸，假設(shè)HA為強酸，則氫氧化鈉和酸的體積之比為100:1，實際上HA為弱酸，要使混合溶液呈中性則氫氧化鈉與HA體積之比小于100:1，但仍然存在V1>V2，錯誤，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽，用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加，調(diào)節(jié)pH

C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時，用稀鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下，回答下列問題：

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行，主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設(shè)計了如下裝置：

①連接好裝置后，應(yīng)進行的第一步操作是_________；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預(yù)測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學(xué)式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：___。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②海水中加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是___（步驟可重復(fù)使用），

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：___，其目的是___。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥___mol·L1。

（5）將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解溶液變澄清。反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：

①____；

②____。

要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取___代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作時正極的電極反應(yīng)式：___；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是___。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

步驟I：反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

①

②

③

④

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負(fù)極，放電時鋁失電子

B. 充電時，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al

C. 充電時A電極反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6

D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

B.Cl與Cl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U

D.U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

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