【題目】有一瓶無(wú)色溶液,可能含有、、、、、離子中的幾種.為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少許溶液,逐漸加入過(guò)量的固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入酸化的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察到黃色火焰.下列推斷正確的是

A.肯定有、、

B.肯定有、、

C.肯定沒(méi)有、、

D.肯定沒(méi)有、

【答案】A

【解析】

該溶液是無(wú)色溶液,則一定不會(huì)含有高錳酸跟離子:①取部分溶液,加入過(guò)量固體,過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,說(shuō)明不含銨根離子;白色沉淀逐漸增多后又部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子,一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子和鋁離子不共存;②取部分溶液,加入酸化的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子;③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察到黃色火焰,說(shuō)明是鈉元素的性質(zhì),原溶液中含有鈉離子; 綜上所述:原溶液中一定不含:、、;一定含有:、、、;不能確定的是、; A正確。

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H1 mol H相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟稱取樣品1.500 g。

步驟將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏高”、“偏低無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(偏大”、“偏小無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________________。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由______色變成____________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法不正確的是(

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴類化合物A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。

已知:A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構(gòu)體。

1D1是否存在順?lè)串悩?gòu)___(填)。

2)①至⑥的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是___。

3C的化學(xué)名稱是___。

4)寫(xiě)出A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

6)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.常溫c(OH)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3、Cl四種離子

B.1 L 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COOOH的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol1,H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 2a kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑,它能將工廠排放的CO)以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液,其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是 ____用離子方程式表示),此過(guò)程是_____填“吸收”或“放出”)能量的過(guò)程。

(2)在吸收過(guò)程中下列關(guān)于膠囊內(nèi)溶液的說(shuō)法正確的是 ___(填字母)。

a.吸收前溶液中c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

b.吸收過(guò)程中,體系中的含碳微粒只有CO32HCO3H2CO3

c.當(dāng)n(CO2)n(Na2CO3)=13時(shí),溶液中c(CO32)<c(HCO3)

d.溶液中始終有c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(OH)

(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知:C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1=1323kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g) H3=_______________

(4)在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g)。當(dāng)投料為1 mol CO2(g)3molH2 (g)時(shí),測(cè)得溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響為曲線a,改變投料比測(cè)量后得到曲線b。

①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ____代入數(shù)值列出計(jì)算式即可)。

b條件下投料比____(填“> <”或“=”)3,判斷依據(jù)是 __

③下列說(shuō)法正確的是 ___(填字母)。

A.平衡常數(shù)大小:M>N>M1

B.其他條件不變,b條件時(shí)增加催化劑用量,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M

C.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是(

A.25℃時(shí),pH均為10的氨水與 BaOH2 溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

B.某溫度下,0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8,則 cOH=106mol·L1

C.0.1mol·L1HA溶液的pH=2,溶液中cH+=cOH)+cA

D.pH=9CH3COONa溶液與pH=9的氨水中,水電離出的cOH)之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.AgCl懸濁液中加入KI溶液,有黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

1CO還原法處理大氣污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__

②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是_____

a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動(dòng)

d 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____(用a、b、c表示),實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至45s達(dá)到平衡,則該過(guò)程反應(yīng)速率vSO2__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1;

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1 。

回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__ “A”“B")。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按nH2:nCO = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 p100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來(lái)緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1;

反應(yīng)Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1,

平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__

A 曲線1700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)

B 曲線1550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案