【題目】某烴類化合物A在一定條件下可發(fā)生如圖轉化。
已知:A的質譜圖表明其相對分子質量為84,其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構體。
(1)D1是否存在順反異構___(填“是”或“否”)。
(2)①至⑥的反應中,屬于加成反應的是___。
(3)C的化學名稱是___。
(4)寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式___。
(5)E2的結構簡式為___。
(6)寫出反應②的化學方程式___。
【答案】否 ①③④ 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
【解析】
烴A的推導:=6,可推斷分子式為C6H12,又由于其核磁共振氫譜只有一種氫,且A與氯氣反應的產物能發(fā)生消去反應生成C6H10,故A為。則題中所示轉化過程為:與氯氣發(fā)生加成反應生成B:;根據D1的結構可知:B消去得C:,C經反應③與Br21:1發(fā)生加成反應生成D1:,再經反應⑤水解為E1:;根據E1、E2互為同分異構體,可推斷:C經反應④與Br21:1發(fā)生加成反應生成D2:,再水解為E2:。依據以上推導,結合相關有機知識,可解各小題。
(1)根據分析可知,D1為,1號碳上2個原子相同(均為H),不存在順反異構。答案為:否;
(2)反應①為和氯氣加成,反應②為的消去反應,反應③、④為與Br2的加成反應,反應⑤、⑥為鹵代烴的水解反應,屬于取代反應,所以①至⑥中屬于加成反應的是①③④。答案為:①③④;
(3)C屬于二烯烴,按照系統(tǒng)命名法,C的化學名稱是2,3-二甲基-1,3-丁二烯。答案為:2,3-二甲基-1,3-丁二烯;
(4)A含碳碳雙鍵,在一定條件下能發(fā)生加聚反應,化學方程式為:。答案為:
(5)D2()在堿性條件下水解得到:E2的結構簡式為。答案為:;
(6)反應②是在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生的消去反應,化學方程式為:。答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質如下表。
(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物,某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。
①該小組選用裝置丙作為分解裝置,不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是____________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________。
②從下圖選用合適的裝置,驗證分解產生的氣體,裝置的連接順序是____________。(用裝置編號表示,某些裝置可以重復使用,也可以裝不同的試劑)
③B裝置的作用是________________________。
(2)某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液,測定該草酸晶體的純度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。
②本實驗達到滴定終點的標志是______________________。
③將所配草酸分為四等份,實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質量為_______g(保留兩位有效數字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離平衡常數:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.溶液中水的電離程度:b>c
C.a點時,相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
D.從c點到d點,溶液中 的值保持小變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答:
(1)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,為了制得純凈的溴乙烷,可用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2,然后進行的實驗操作是___(填字母)。
a.分液 b.蒸餾 c.萃取 d.過濾
(2)溴乙烷的水溶性___乙醇(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是___。
(3)將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物在___(填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是___(填字母)。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是:取少量溴乙烷,然后進行下列操作:①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作順序合理的是___(填字母)。
a.①②③④ b.②③①④ c.④①③② d. ①④②③
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線如圖:
(1)A的結構簡式是___,B中含氧官能團的名稱是___。
(2)C→D的反應類型是___。
(3)下列關于卡托普利E說法正確的是___。
a.能發(fā)生取代反應 b.在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO2
c.能與Na反應生成氫氣 d.E的分子式為C9H16NO3S
(4)已知:高分子H的結構簡式為。寫出以B為原料(其它無機試劑任選),制備H的合成路線___(限定三步反應完成)。(用結構簡式表示有機物。如:AB……)。
寫出合成路線中最后一步反應的化學方程式___。
(5)D的消去產物F的結構簡式為,F有多種同分異構體,如等。寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式___、___。
a.含有苯環(huán),不含甲基
b.能與NaOH溶液以物質的量之比1:1完全中和
c.苯環(huán)上一氯代物只有一種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質)為原料制取As2O3,工藝流程圖如下:
(1)過程 I 中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關SO2用途的說法正確的是_______。
A 工業(yè)制硫酸 B 漂白紙張 C 自來水消毒
(2)過程II中發(fā)生的反應_______氧化還原反應(填“是”或“不是”)。
(3)過程V中操作為_______(填實驗基本操作名稱)。
(4)①檢驗Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的實驗操作_______。
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應式為_______。
(6)測定某As2O3粗產品(含As2O5雜質)中As2O3的質量分數的實驗過程如下:
a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol·L1的I2標準溶液進行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示,三次滴定結束時,I2 標準溶液液面讀數如圖二~圖四所示。
①描述滴定終點的現象_______。
②粗產品中As2O3的質量分數為_______(用含有m的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一瓶無色溶液,可能含有、、、、、、、、離子中的幾種.為確定其成分,進行如下實驗:取少許溶液,逐漸加入過量的固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入酸化的溶液,有白色沉淀產生;用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察到黃色火焰.下列推斷正確的是
A.肯定有、、、
B.肯定有、、、
C.肯定沒有、、
D.肯定沒有、、
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,反應物和產物的相關數據列表如下:
實驗步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,與5mL濃硫酸形成混合溶液,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產量2.0g。
(1)實驗中,Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________。
(2)加入沸石的作用是_______________。 若加熱后發(fā)現未加沸石,應采取的正確方法是_________。
(3)上述裝置圖中,D儀器的名稱是______________,E儀器的名稱是_______。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是_________。
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,正丁醛在_______層(填“上”或“下”)。
(6)本實驗中,正丁醛的產率為_______%(結果保留兩位小數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
(1)H2O2的結構式為___。“制I2”過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。
(2)制CuI(s)步驟反應的離子方程式為_________。
(3)工藝中五種物質的制備反應中,不涉及氧化還原反應的步驟是“制___”。
(4)“制KI(aq)”時,該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”反應的離子方程式為______。
(6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為____。
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