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【題目】某烴類化合物A在一定條件下可發(fā)生如圖轉化。

已知：A的質譜圖表明其相對分子質量為84，其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構體。

（1）D1是否存在順反異構___（填“是”或“否”）。

（2）①至⑥的反應中，屬于加成反應的是___。

（3）C的化學名稱是___。

（4）寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式___。

（5）E2的結構簡式為___。

（6）寫出反應②的化學方程式___。

【答案】否 ①③④ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯

【解析】

烴A的推導：=6，可推斷分子式為C6H12，又由于其核磁共振氫譜只有一種氫，且A與氯氣反應的產物能發(fā)生消去反應生成C6H10，故A為。則題中所示轉化過程為：與氯氣發(fā)生加成反應生成B:；根據D1的結構可知：B消去得C：，C經反應③與Br21:1發(fā)生加成反應生成D1：，再經反應⑤水解為E1：；根據E1、E2互為同分異構體，可推斷：C經反應④與Br21:1發(fā)生加成反應生成D2：，再水解為E2：。依據以上推導，結合相關有機知識，可解各小題。

（1）根據分析可知，D1為，1號碳上2個原子相同（均為H），不存在順反異構。答案為：否；

（2）反應①為和氯氣加成，反應②為的消去反應，反應③、④為與Br2的加成反應，反應⑤、⑥為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，所以①至⑥中屬于加成反應的是①③④。答案為：①③④；

（3）C屬于二烯烴，按照系統(tǒng)命名法，C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯。答案為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

（4）A含碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應，化學方程式為：。答案為：

（5）D2（）在堿性條件下水解得到：E2的結構簡式為。答案為：；

（6）反應②是在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生的消去反應，化學方程式為：。答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質如下表。

(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物，某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是____________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________。

②從下圖選用合適的裝置，驗證分解產生的氣體，裝置的連接順序是____________。(用裝置編號表示，某些裝置可以重復使用，也可以裝不同的試劑)

③B裝置的作用是________________________。

(2)某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實驗達到滴定終點的標志是______________________。

③將所配草酸分為四等份，實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質量為_______g(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.溶液中水的電離程度：b>c

C.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

D.從c點到d點，溶液中 的值保持小變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答：

（1）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是___（填字母）。

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾

（2）溴乙烷的水溶性___乙醇（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在___（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是___（填字母）。

a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，然后進行下列操作：①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作順序合理的是___（填字母）。

a．①②③④ b．②③①④ c．④①③② d． ①④②③

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如圖：

（1）A的結構簡式是___，B中含氧官能團的名稱是___。

（2）C→D的反應類型是___。

（3）下列關于卡托普利E說法正確的是___。

a.能發(fā)生取代反應 b.在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO2

c.能與Na反應生成氫氣 d.E的分子式為C9H16NO3S

（4）已知：高分子H的結構簡式為。寫出以B為原料（其它無機試劑任選），制備H的合成路線___（限定三步反應完成）。（用結構簡式表示有機物。如：AB……）。

寫出合成路線中最后一步反應的化學方程式___。

（5）D的消去產物F的結構簡式為，F有多種同分異構體，如等。寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式___、___。

a.含有苯環(huán)，不含甲基

b.能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全中和

c.苯環(huán)上一氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3，工藝流程圖如下：

（1）過程 I 中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是_______。

A 工業(yè)制硫酸 B 漂白紙張 C 自來水消毒

（2）過程II中發(fā)生的反應_______氧化還原反應（填“是”或“不是”）。

（3）過程V中操作為_______（填實驗基本操作名稱）。

（4）①檢驗Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的實驗操作_______。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______。

（5）有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為_______。

（6）測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：

a．稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2 標準溶液液面讀數如圖二～圖四所示。

①描述滴定終點的現象_______。

②粗產品中As2O3的質量分數為_______（用含有m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色溶液，可能含有、、、、、、、、離子中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀產生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、、

C.肯定沒有、、

D.肯定沒有、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應物和產物的相關數據列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，與5mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。

（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________。

（2）加入沸石的作用是_______________。 若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是_________。

（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是______________，E儀器的名稱是_______。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_________。

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______層（填“上”或“下”）。

（6）本實驗中，正丁醛的產率為_______%（結果保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

（1）H2O2的結構式為___。“制I2”過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步驟反應的離子方程式為_________。

（3）工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制___”。

（4）“制KI（aq）”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反應的離子方程式為______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶體的操作步驟為____。

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