Question

如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是

 

，氧化物G的電子式是

 

．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是

 

；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成

 

（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點

 

（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，所得溶液的PH=

 

．此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH

 

（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：

 

．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH₃，與單質(zhì)B在催化劑條件下反應(yīng)生成兩種氧化物，則B為O₂，氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則F為NO，D為CO，G為H₂O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為H₂，H為C，單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，則I為SiO₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH₃，與單質(zhì)B在催化劑條件下反應(yīng)生成兩種氧化物，則B為O₂，氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則F為NO，D為CO，G為H₂O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為H₂，H為C，單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，則I為SiO₂，
（1）由以上分析可知A為NH₃，G為H₂O，電子式為，故答案為：NH₃；；
（2）E為Si，位于周期表第三周期IVA族，單質(zhì)C和單質(zhì)Si以及氧化物SiO₂均能形成原子晶體，對于原子晶體來說，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高，則硅晶體的熔點比二氧化硅低，
故答案為：第三周期IVA族；原子；低于；
（3）將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B的物質(zhì)的量之比為2.24：1.68=4：3，通入水中發(fā)生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，
c（HNO₃）=0.1mol/L，
則pH=1，
此時再向溶液中通入2.24L化合物A，得打硝酸銨溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；1；＜7；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．