Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（　　）

• A、原子半徑：丙＜丁＜乙
• B、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
• C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
• D、單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH₃；
甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．乙的最高價氧化物是水化物是HNO₃、丙的最高價氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃；
C．丙的氧化物是Al₂O₃；
D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH₃；
甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，
通過以上分析知，甲是H元素、乙是N元素、丙是Na元素、丁是Al元素，
A．原子半徑大小順序是丙＞�。疽遥�故A錯誤；
B．乙的最高價氧化物是水化物是HNO₃、丙的最高價氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁具有兩性，所以三者能相互反應，故B正確；
C．丙的氧化物是Al₂O₃，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，所以還原性丙＞乙，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．