14．下列有機物中：

（1）能與金屬鈉反應的是ABCE（2）能與NaOH反應的是BCD
（3）能與Na2CO3反應的是BC（4）能與NaHCO3反應的是C．

分析 含-OH的物質(zhì)與Na反應，含酚-OH、-COOH、-COOC-的物質(zhì)與NaOH反應，含-COOH和酚-OH的物質(zhì)與碳酸鈉反應，含-COOH的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應，以此來解答．

解答 解：（1）A B C E中均含-OH，與Na反應生成氫氣，故答案為：ABCE；
（2）B中含酚-OH，C中含-COOH，D中含-COOC-，均與NaOH反應，故答案為：BCD；
（3）B中含酚-OH，C中含-COOH，均與碳酸鈉反應，故答案為：BC；
（4）C中含-COOH，與碳酸氫鈉反應，故答案為：C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，B能使品紅溶液褪色，E為黃綠色氣體的水溶液，A、B、C中含有同一種元素．
①C為共價（填離子或共價）化合物
②寫出反應Ⅱ的離子方程式SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-．
（2）若A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體；C為常見強堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①A中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．C的名稱為氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉．
②寫出反應I的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH和Na2CO3，a點溶液中Na+、Cl-、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列離子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，則其工作時b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，在電池內(nèi)部H+的流動方向為：由a極經(jīng)固體酸膜流向b極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：

（1）DMC的分子式為C3H6O3，1mol DMC在氧氣中完全燃燒消耗3molO2．
（2）化合物II核磁共振氫譜有4組峰；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液在加熱條件下反應最多消耗3molNaOH．
（3）反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為．
（4）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ是二氧化碳或CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為化學變化
D．從反應③可知1mol C2H5OH（g）能量高于2 mol CO2（g）和3 mol H2O（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵在氯氣中點燃，可觀察到棕色煙，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl3；將產(chǎn)物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，再向上述溶液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)長期放在空氣中質(zhì)量不增加的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸C．濃鹽酸D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示Mg Cl2的形成過程．H2O的電子式為．
（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9．
（3）利用如圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結(jié)論．請根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強弱是S＞C＞Si．你認為各物質(zhì)應該是：甲為硫酸；乙為碳酸鈉；丙為硅酸鈉．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀）
②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．說明元素O、S非金屬性強弱為O＞S．

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