3．下列物質(zhì)長期放在空氣中質(zhì)量不增加的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸C．濃鹽酸D．生石灰

分析 A、氫氧化鈉固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成碳酸鈉；
B、濃硫酸具有吸水性；
C、濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性；
D、生石灰長期放在空氣中生成碳酸鈣．

解答 解：A、由于氫氧化鈉固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成碳酸鈉，從而使固體質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、由于濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會增加，故B錯誤；
C、由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，從而溶液的質(zhì)量減少，故C正確；
D、生石灰長期放在空氣中生成碳酸鈣，質(zhì)量增加，故D錯誤；
故選：C．

點評 此題是一道物質(zhì)變化的考查題，解題的關(guān)鍵是對選項中的物質(zhì)在空氣中的變化以及反應(yīng)的實質(zhì)的了解，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)元素周期律填空：
（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應(yīng)易燃；
（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強酸，則H3PO4為中強酸；
（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H3AlO3），當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為磷酸，而HPO3稱為偏磷酸．
（4）已知NaOH為強堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則Mg（OH）2為中強堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列有機物中：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是ABCE（2）能與NaOH反應(yīng)的是BCD
（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是BC（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值
C．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行
D．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①v（B）=3.6mol•L-1•min-1    ②v（A）=0.15mol•L-1•s-1
③v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應(yīng)進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①（填序號）
（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．現(xiàn)將214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L．試計算：
（1）該反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量是125.1g
（2）若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列元素中，最高正化合價最大的是（　　）
A．CB．FC．SD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA
B．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
C．1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中銅作負(fù)極
C．電子由外導(dǎo)線從鋅流向銅，進入硫酸溶液后被H+得到而釋放出H2
D．銅鋅原電池工作時，若電路中通過0.4 mole-，鋅片質(zhì)量將減少13g

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