X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．
解答： 解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，
A．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；
B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，且水中含有氫鍵，沸點(diǎn)高，故B正確；
C．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C、78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A、用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/L．min
B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C、達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為xkJ，則x=Q
D、若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、等pH等體積的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的pH大于后者
B、等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C、等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等
D、等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
B、滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗
C、檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
D、碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
 
（填化學(xué)式）．
②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為
 
．
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是
 
．
②通過操作b獲得無水MgCl2是在
 
氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．

（1）已知：12.8g液態(tài)N2H4與足量H2O2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O，放出256.65kJ的熱量．①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1則液態(tài)N2H4與足量O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）意大利科學(xué)家用電化學(xué)方法直接使氮?dú)馀c水發(fā)生反應(yīng)生成了氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為
 
L．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1所示，由此可判斷Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合氣體，測(cè)得這兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．0～10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
，在第25min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是
 
，第35min時(shí)，反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．若在第25min時(shí)加入0.2mol  NO2和0.4mol N2O4，則反應(yīng)的v（N2O4）正
 
v（NO2）逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2
①寫出石墨Ⅰ電極上的電極方程式
 
．
②燃料電池中每消耗1mol氫氣，理論上最多可制得N2O5
 
g．
③電解反應(yīng)完成后，取出少量陰極區(qū)的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列說法錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
a．電解前后陰極區(qū)HNO3水溶液的pH基本保持不變
b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NO3-）＞c（NH4+）
c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（NO3-）
d．常溫下濃硝酸與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案