下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．氯氣也能使品紅褪色；
B．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；
C．明礬水解生成膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下．
解答： 解：A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體可能為二氧化硫，也可能為氯氣等，故A錯(cuò)誤；
B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na+，不能確定是否存在K+，故B錯(cuò)誤；
C．利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，可知有膠體分散系，即說明明礬一定發(fā)生了水解，故C正確；
D．向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，不能說明X中一定不含醛基，因銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及漂白性、焰色反應(yīng)、鹽類水解及膠體性質(zhì)、銀鏡反應(yīng)的條件等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如圖研究．
裝置（氣密性良好，試劑已添加） 操作 現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水 �。瓹中氣體顏色變淺
ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：

①NH3的電子式是
 
．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是
 
．
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)．

若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的是（　�。�
序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗(yàn)證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質(zhì)的量         B．加壓
C．升溫                   D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則
m1
 
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”） 
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
 
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案用來評判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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同步練習(xí)冊答案