7．甲乙兩份鋁屑，分別與同濃度的鹽酸和NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則甲乙反應中消耗酸、堿的物質的量之比為   （　�。�
A．1：lB．1：2C．3：2D．2：3

分析 根據(jù)鋁與酸、堿反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算．

解答 解：鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，二者反應生成氫氣體積之比為1：2，而生成氫氣物質的量之比為1：2，由方程式可知消耗HCl、NaOH的物質的量之比為1×2：2×$\frac{2}{3}$=3：2，
故選C．

點評 本題考查鋁的性質、化學方程式計算，題目難度不大，注意有關反應的方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關說法正確的是（　�。�
A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.5 NA
B．1mol-OH和1molOH-所含電子數(shù)為NA
C．25℃時，0.1mol/LKOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．78g苯中含有碳酸雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某條件下的反應CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=-125.4kJ•mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A．正反應活化能小于125.4kJ•mol-1
B．逆反應活化能一定小于125.4kJ•mol-1
C．逆反應活化能不小于125.4kJ•mol-1
D．正反應活化能比逆反應活化能大125.4kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列B 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰    C．無水CaCl2      D．P2O5固體
（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，松開彈簧夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向50mL12mol/L濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應后，被還原的硝酸的物質的量說法準確的是（　�。�
A．等于0.6molB．等于0.15mol
C．介于0.15mol與0.3mol之間D．等于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水  NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+
D．氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名不正確的是（　�。�
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：間二硝基苯

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