Question

15．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O．
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列B 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰    C．無水CaCl₂      D．P₂O₅固體
（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，松開彈簧夾．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；
（2）根據(jù)氨氣密度和溶解性分析解答；
（3）干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應；
（4）噴泉實驗利用的原理是產(chǎn)生壓強差．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；    
（2）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排氣法收集，故答案為：向下排空氣法；
（3）濃硫酸具有酸性，五氧化二磷為酸性氧化物，氨氣是堿性氣體，所以濃硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨氣，氯化鈣與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，
故答案為：B；
（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，松開彈簧夾．

點評 本題考查實驗裝置的綜合及氨氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、噴泉實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意壓強差的產(chǎn)生，題目難度不大．