【題目】室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

【答案】B

【解析】A. 滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B. M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY)，因?yàn)?/span>K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B正確；C. 由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10-14 ，C不正確； D. M點(diǎn)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)， D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ．該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　�。�

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2


A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B.平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時(shí)，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某再回收利用公司對(duì)一廚房鐵鋁合金廢舊家具進(jìn)行回收利用,其流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是_______________;在空氣中久置的目的是_________________。

(2)同條件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不確定”),推測(cè)K2FeO4在凈水方面的作用_______________。(至少答兩條)

(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時(shí)最好選用__________。

A．水 B．亞硫酸氫鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．先氫氧化鈉溶液后乙醇

(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為___________________。(寫出一個(gè)電極反應(yīng)即可)

(5)已知氯化鋁受熱易升華，氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氣態(tài)氯化鋁的分子式為______________________。

(6)氫氧化鋁經(jīng)常用于做藥品，有兩種溶解方式：可以溶解為Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃時(shí)氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×10-3g(溶液密度近似為1g/mL)，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）

A.一定有氧元素參加

B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

C.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是

A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.具有氧化性D.可與水反應(yīng)生成堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于“明星物質(zhì)”。回答下列問(wèn)題:

（1）氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料，其電子式為____。

（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學(xué)分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途，但該物質(zhì)極易爆炸，且有副毒�？捎�NaClO溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行處理，生成一種無(wú)污染的氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）“固氮”是農(nóng)業(yè)科學(xué)家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的應(yīng)用就是工業(yè)合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①圖甲是測(cè)得X、Y 的濃度隨時(shí)間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2) =_________。

②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KB____KD，B 點(diǎn)N2 的轉(zhuǎn)化率=_________(保留3位有效數(shù)字)。

（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:

負(fù)極反應(yīng)式為__________，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）

A．改變溫度 B．改變壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．改變?nèi)萜黧w積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ）
A.+5
B.+6
C.+7
D.無(wú)最高正化合價(jià)

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