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【題目】下列措施中，一定能使化學平衡移動的是（ ）

A．改變溫度 B．改變壓強 C．使用催化劑 D．改變容器體積

【答案】A

【解析】

試題分析：A、任何化學反應都伴隨能量變化，改變溫度一定能使化學平衡移動，正確；B、對于沒有氣體參與或反應前后氣體物質的量相等的反應，改變壓強化學平衡不移動，錯誤；C、使用催化劑，化學平衡不移動，錯誤；D、改變容器體積相當于改變壓強，對于沒有氣體參與或反應前后氣體物質的量相等的反應，改變壓強化學平衡不移動，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在物質分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的電子式為__________。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______（填字母代號）。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式____________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。

(5)一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。

①可以判斷上述分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_______ (填字母代號)

A.v(H2S)=v(NH3) B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

②當上述反應達平衡時:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時容器中的總壓為_______Pa( 用含a 的代數式表示).[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強，Pa為壓強的單位]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相間；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。

（2）下列說法錯誤的是_________。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2

B.電負性順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結構相似。

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結構式為______（用元素符號表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。

（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為_______。

（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。

（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。

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