下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
B、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
D、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．等物質(zhì)的量反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化；
D．小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH．
解答： 解：A．銅片跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正確；
D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)C中電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、44g CO2含有NA個(gè)CO2分子
B、1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C、NA個(gè)CO2分子所占的體積約為22.4L
D、pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：

析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是
 
．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是
 
．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=
 
．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e-轉(zhuǎn)移，有
 
 g 精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有
 
性（選填“氧化”或“還原”）的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）在對(duì)游泳池水中通入氯氣的消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法
 
．（選填序號(hào)）
A．用濕潤(rùn)的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃離
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)逃離
（3）工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列五種物質(zhì)：①NaHSO4②NH4Cl ③NaAlO2 ④NH3?H2O ⑤Al（OH）3，請(qǐng)按要求回答：
（1）溶于水，并能抑制水電離的是（用編號(hào)回答）
 
；
（2）溶于水，并能促進(jìn)水電離的是（用編號(hào)回答）
 
；
（3）NH4Cl的水解離子方程式是：
 
；
（4）Al（OH）3的電離方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B、C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、K+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鹽酸、鐵、氫氣、碳酸氫鈉、氫氧化鋇．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖為常見物質(zhì)的樹狀分類圖：
X屬于
 
（填物質(zhì)類屬）；若圖中①-⑤分別代表上述五種物質(zhì)，則④對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是
 
．
（2）碳酸氫鈉的一種用途是
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．該物質(zhì)是
 
．
（4）上述五種物質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式
 
．

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