下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

　 A． 純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

　 B． 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

　 C． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

　 D． 氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO


考點(diǎn)： 離子方程式的書寫． 

分析： A．以第一步水解為主；

B．電荷不守恒；

C．生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸．

解答： 解：A．以第一步水解為主，離子方程式為CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；

B．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；

C．生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解以及氧化還原反應(yīng)的考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液  ②是膠體  ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  ④不能透過(guò)半透膜  ⑤不能透過(guò)濾紙  ⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀．

其中正確的是（　　）

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題：

(1)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________；

(2)上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________；

(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1.01KPa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

　 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/mol

　 B． H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/mol

　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol

　 D． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

　 A． Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

　 B． 水的電子式：

　 C． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

　 D． 含有7個(gè)中子的碳原子：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ

A Cl2具有漂白性 Cl2能使干燥的有色布條褪色

B F元素非金屬性很強(qiáng) HF是一種強(qiáng)酸

C 濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性 但濃H2SO4卻能干燥SO2

D 乙醇能殺菌消毒 醫(yī)藥上選用純酒精進(jìn)行消毒

　 A． A B． B C． C D． D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．

（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

 活性炭 NO E F

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是　　．

A．T1＞T2B．T1＜T2C．無(wú)法比較

③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：　．

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是　　．

（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示

通過(guò)a氣體的電極是原電池的　　極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(     )

  A．NaCl是非電解質(zhì)

  B．NaCl溶液是電解質(zhì)

  C．NaCl是弱電解質(zhì)

  D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　�。�

　

A．

[Cr（H2O）6]Cl3

B．

[Cr（H2O）5Cl]Cl2

　

C．

[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

D．

[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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