0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　　）

　

A．

[Cr（H2O）6]Cl3

B．

[Cr（H2O）5Cl]Cl2

　

C．

[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

D．

[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O


考點(diǎn)：

配合物的成鍵情況．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

氯化鉻（CrCl3•6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3•6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3•6H2O）的化學(xué)式．

解答：

解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3•6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3•6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3•6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）

　 A． 純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

　 B． 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

　 C． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

　 D． 氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．

　

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用

　

B．

CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

　

C．

CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子4mol

　

D．

CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：

1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A　　 B　　

2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)⑥　　 反應(yīng)⑦　

3）寫出反應(yīng)條件．反應(yīng)②　　 反應(yīng)⑤　　

4）反應(yīng)③和⑤的目的是　　．

5）C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有　　種．

6）寫出D在堿性條件下水的反應(yīng)方程式．　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

　

A．

堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

B．

第一電離能：Na＜Mg＜Al

　

C．

電負(fù)性：Na＞Mg＞Al

D．

還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（　�。�

　

A．

NaOH

B．

NH3

C．

BaCl2

D．

Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（）

t/min           2               4               7               9

n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

    A． 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）

    B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

    C． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

    D． 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）鍵線式 表示的分子式　　；名稱是　　．

（2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為　．

（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　、　，　、　，　、　　

（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、　　、　　、　　、尾接管、　　．

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