【題目】下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是( )
實驗事實 | 結(jié)論 | |
A. | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B. | 加熱時,銅能與濃硫酸反應(yīng) | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 |
C. | 某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) | 該分散系是膠體 |
D. | Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng) | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl等,該溶液中可能含有SO42-,也可能含有SO32-、Ag+、CO32-等,故A說法錯誤;
B. 加熱時,發(fā)生Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性,故B說法正確;
C. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì),可以鑒別膠體和溶液,故B說法正確;
D. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al((OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氫氧化鋁與堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,它們都生成鹽和水,即氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,故D說法正確;
答案:A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應(yīng)速率最大的時間段是____________(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)min,原因是____________。
②在2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為____________。(設(shè)溶液體積不變)
(2)B學(xué)生也做同樣的實驗,但由于反應(yīng)太快,測不準(zhǔn)氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。(填寫代號)
A.冰塊B.HNO3溶液C.CuSO4溶液
(3)C同學(xué)為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,設(shè)計了如圖所示的實驗。可通過觀察___________________________現(xiàn)象,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________________,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖:
(1)“煅燒氧化”時,1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol;
(2)為提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列舉2點)
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10,寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。
(4)MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點時判斷依據(jù)是___;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=___(列出計算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能,從而改變反應(yīng)的焓變
B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率
C. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 對于可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,并且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度
B. 實驗②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 實驗③與實驗①相比,實驗③使用了催化劑
D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X是在周期表中原子半徑最小的元素,Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,M與W同周期,且與X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符號)。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。
(3)寫出M2Z2的電子式:_______。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,其稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_______。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:
①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體;
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色。
寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設(shè)計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液,根據(jù)這一物理化學(xué)特點,科學(xué)家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu,形成閉合回路
B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
D.電池工作時,OH-向Cu極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時,至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
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