1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．加入電解質(zhì)，膠體一定能發(fā)生凝聚

分析 A．區(qū)分分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)粒子的直徑大��；
B．膠粒不能透過(guò)半透膜；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，是電中性的；
D．有些膠體不帶電荷．

解答 解：A．區(qū)分分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)粒子的直徑大小，膠體微粒直徑在1-100nm之間，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，可用滲析提純膠體，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，是電中性的，膠粒帶正電荷，故C錯(cuò)誤；
D．有些膠體不帶電荷，加入電解質(zhì)不發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)、制取方法等知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑燈領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃顯紅色，
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，伹所得產(chǎn)品中會(huì)含有-定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．能用H++OH-═H2O表示的化學(xué)方程式有（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)
D．N3-與CO2互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．某有機(jī)物的分子式為C3H6O，通過(guò)核磁共振氫譜分析有3個(gè)峰，峰面積比例為1：2：3，則該物質(zhì)可能是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CH-CH2OHD．CH2=CH-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程
D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{6}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{3（a+b）}{b-a}$B．$\frac{16（b+a）}{b-a}$C．$\frac{8（b-a）}{b+a}$D．$\frac{16（b-a）}{b+a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．PH=1的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na
D．0.1 mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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