Question

16．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c（H⁺）＞c（ N₃^-）＞c（HN₃）＞c（OH-）
• B． NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（ N₃^-）＞c（OH-）＞c（H⁺）
• C． HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是強電解質
• D． N₃^-與CO₂互為等電子體

Answer 1

分析 疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，應為弱酸，
A．HN₃水溶液呈弱酸性，根據電離特征比較離子濃度大小；
B．NaN₃水溶液呈堿性，N₃^-水解；
C．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨為強電解質；
D．根據等電子體的概念及二者結構分析．

解答 解：A．HN₃為弱酸，不能完全電離，電離程度較小，則有c（HN₃）＞c（H⁺），溶液呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中還存在水的電離，則有c（H⁺）＞c（N₃^-），溶液中粒子濃度大小為：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，醋酸鈉溶液呈堿性，則NaN₃水溶液呈堿性，存在c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨屬于銨鹽，為強電解質，故C正確；
D．N₃^-含有電子數為3×7+1=22，CO₂含有電子數為6+2×8=22，二者含相等電子數，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，明確題給信息的含義為解答該題的關鍵，易錯點為A，注意不能忽視水的電離，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及知識遷移能力．