【題目】下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ）
A.鐵的鈍化
B.光合作用
C.碘的升華
D.燃放煙花

【答案】C
【解析】解：A．鐵的鈍化是濃硫酸或濃硝酸發(fā)生的氧化還原反應，屬于化學變化，故A錯誤； B．光合作用是吸收二氧化碳反應生成氧氣，屬于化學變化，故B錯誤；
C．碘的升華是分子間距離增大，狀態(tài)改變無新物質生成屬于物理變化，故C正確；
D．燃放煙花燃燒過程中生成了新的物質，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系的相關知識點，需要掌握化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等；二者的區(qū)別是：前者無新物質生成，僅是物質形態(tài)、狀態(tài)的變化才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質的物質的量最小的是

A. 標準狀況下 2.24L O2 B. 含 NA 個氫原子的 H2

C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 個分子的 CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸15mL
B.0.2mol/L的鹽酸12mL
C.0.25mol/L的鹽酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃時在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．下列說法正確的是__________________

A.滴定終點時俯視讀數(shù)則測定的氫氧化鈉濃度偏高

B.B、C、D三點的溶液中水的電離程度為B>C>D

C.D點，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B點為滴定終點

E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Ⅱ.（1）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________

（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種元素 A、B、C、D，其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質子數(shù)與 C 原子的 質子數(shù)之和等于 D 原子的質子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：

(1)A、B、C、D 的元素符號分別為____、____、____、____。

(2)B2-的電子式 ________，D 原子的原子結構示意圖為____，B 與 C 形成的簡單化合物的電子式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（ ）

A.鈉的密度比水大B.少量的鈉可以保存在煤油中

C.鈉燃燒時生成氧化鈉D.金屬鈉著火立即用水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于晶體和非晶體，下列說法中正確的（　�。�

A. 鐵是非晶體

B. 晶體和非晶體在熔化過程中溫度都上升

C. 晶體熔化時吸熱，非晶體熔化時不吸熱

D. 晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題：

（1）A中反應的化學方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________

①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈

（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。

（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質量

F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況)

玻管質量

Cu質量

反應后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應的化學方程式________________________。

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