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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（）

A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g

【答案】D

【解析】分析：由圖可知，b電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，a電極為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過陽膜進入a極室，溶液中c(NaOH)增大，原料室中的B(OH)4-通過陰膜進入產品室，b極室中氫離子通入陽膜進入產品室，B(OH)4-、H+發(fā)生反應生成H3BO3；理論上每生成1mol產品，a、b電極反應式分別為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，b極生成1molH+、a極生成0.5molH2。

A.由a、b電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，陰極生成2mol H2同時陽極生成1mol O2，故A錯誤；B. b極為陽極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B錯誤；C. 原料室中的B(OH)4-通過陰膜進入產品室，b極室中氫離子通入陽膜進入產品室，B(OH)4-、H+發(fā)生反應生成H3BO3，故C錯誤；D. 理論上每生成1mol產品，a、b電極反應式分別為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，b極生成1molH+、a極生成0.5molH2質量為1g，同時原料室中的鈉離子通過陽膜進入a極室1mol質量為23g，所以氫氧化鈉溶液增重22g，故D正確；本題選D。

練習冊系列答案

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【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；

（2）化合物I的化學式為________；

（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。

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【題目】下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（）
A.鐵的鈍化
B.光合作用
C.碘的升華
D.燃放煙花

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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:

（1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網(wǎng)狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象能推斷出結論的是（）

選項	試劑X	Y中試劑及現(xiàn)象	結論	裝置
A	一種鹽	酚酞溶液未變紅	該鹽不可能是銨鹽
B	小蘇打和純堿	石灰水變渾濁	純堿比小蘇打穩(wěn)定
C	氫氧化鈣與氯化銨	硝酸銀溶液中先產生沉淀后溶解	Ag2O能溶于氨水
D	氯酸鉀與二氧化錳	淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍	反應產生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。

③由圖中數(shù)據(jù)計算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K為____________(結果用科學記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。