8．鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點(diǎn)，主要用于制作窗框、防護(hù)欄等．下列物質(zhì)性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（　�。�
A．密度小B．強(qiáng)度高C．不易生銹D．導(dǎo)電性好

分析 鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)．

解答 解：鋁鎂合金用于制作門窗、防護(hù)欄等時(shí)主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，與導(dǎo)電性是否良好無關(guān)．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查的是合金的性質(zhì)及應(yīng)用，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，根據(jù)鎂鋁合金的性質(zhì)判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)⑾陆担?nbsp;填“上升”、“下降”或“保持不動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（　　）
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
 I．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了如表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．如表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l150$\frac{1}{3}$0.1
2n$\frac{1}{3}$5
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計(jì)算式$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol/L）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中一定不含NO3-
B．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
C．該溶液中可能含K+
D．該溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦縮聚．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中②、④、⑥、⑩后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧		⑨NH3
⑩
（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，請寫出少量的⑦與③反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于正鹽鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）．

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同步練習(xí)冊答案