10．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）=2C（g），下列敘述不能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2vB正=3vA正
B．3vC正=2vB逆
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、3vC正=2vB逆，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，2vB正=3vA正，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A選；
B、3vC正=2vB逆，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；
C、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C不選；
D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用強(qiáng)光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉溶液
C．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
D．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)過程中，最終溶液保持原來顏色的是（　�。�
A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量的CO2氣體
B．向酸性KMnO4溶液中加入足量的H2O2
C．向含有KSCN的FeC13溶液中加入足量的Cu粉
D．向品紅溶液中通入足量的等體積混合的Cl2與SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究．以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）在反應(yīng)①-⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①③⑤．（填序號(hào)）
（2）C中官能團(tuán)名稱為醛基、羥基，E的名稱為2-甲基-1-丙醇．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F；H→G．
（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式：．
（5）D的核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01mol﹒L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上放出熱量436.7kJ．
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時(shí)釋放出N2，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　　）
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．N2（g） 與H2（g） 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）：下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

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