16.N2(g) 與H2(g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g):下列說法正確的是(  )
A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵B.Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H>0

分析 A.I 中破壞的是非極性鍵;
B.Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3;
C.中三個(gè)過程均是能量降低,所以是放熱過程;
D.由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此△H<0.

解答 解:A.I 中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;
B.圖象中Ⅵ的變化是 NH2和H 生成 NH3,不是NH2和H2生的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,故C正確;
D.由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此△H<0,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化,圖象分析判斷,注意拆化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)=2C(g),下列敘述不能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.2vB正=3vA
B.3vC正=2vB
C.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列各組中的四種物質(zhì),只用一種試劑即可鑒別的是( 。
A.淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.甲酸、乙醛、乙醇、乙酸D.苯酚、溴苯、苯、甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.明礬石的主要成分為K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì).某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
□Al2(SO43+□S=□Al2O3+□9SO2↑.
(2)分離溶液和廢渣的操作是過濾,“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓.
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃,則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.碳的氧化物會(huì)對環(huán)境造成影響,但同時(shí)碳的單質(zhì)、化合物又是重要的化工原料,是化學(xué)學(xué)科的重要研究對象.
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H1=-128.5kJ•mol-1
已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1;
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1;
則用熱化學(xué)方程式表示甲醇的燃燒熱應(yīng)為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.1 kJ•mol-1
(2)科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到了CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如圖1:

①CO和O生成CO2是放熱反應(yīng);反應(yīng)過程中,在催化劑作用下O與CO中的C逐漸靠近,最終形成的化學(xué)鍵類型屬于極性鍵(或共價(jià)鍵).
②結(jié)合已有知識(shí)和該反應(yīng)過程,我們該如何理解,化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)中的“分子破裂成為原子”這一觀點(diǎn)?參加反應(yīng)的分子中,可能是部分分子破裂成為原子.
(3)一定量的CO2與足量的C在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)::C(s)+CO2(g)?2CO(g).平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示:
①550℃時(shí)的V小于(填“大于”、“小于”或“等于”)925℃時(shí)的V,T℃時(shí),若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體,化學(xué)平衡將正向移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).某同學(xué)是如何從圖中數(shù)據(jù),分析出該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的?溫度越高時(shí),產(chǎn)物CO的體積分?jǐn)?shù)越大.
②650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%.
③若反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)為akPa,已知?dú)怏w分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù),800時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=12.4akPa.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是( 。
裝置
現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極
C.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,二者的腐蝕速率相等
D.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.關(guān)于下列有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.苯與溴能發(fā)生取代反應(yīng),因此不能用苯萃取溴水中的溴
B.相同質(zhì)量的苯和立方烷(C${\;}_{{8}_{\;}}$H8)完全燃燒,耗氧量一樣多
C.乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D.為了防止蛋白質(zhì)鹽析,疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲(chǔ)存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.碳酸鋰(相對分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè).制備流程如圖:

已知:碳酸鋰的溶解度為(g/L)
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250-300℃,主要原因是溫度低于250℃,反應(yīng)速率較慢,溫度高于300℃,硫酸揮發(fā)較多;同時(shí),硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右,硫酸如果加入過多則ABC(填入選項(xiàng)代號(hào)).
A.增加酸耗量      B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量         C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
(3)水浸時(shí),需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸,同時(shí)調(diào)整pH,除去大部分雜質(zhì).
(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主要原因是溫度越高,碳酸鋰溶解度降低,可以增加產(chǎn)率.過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉,還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中,主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2,2-甲基丙烷
B.石油分餾和裂化的目的都是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,失去生理活性
D.高分子化合物()的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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