一定溫度下,在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)  3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是
A.3molC                          B.2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))
C.1molB和1molC                  D.2molA、1molB和3molC
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲溶液的pH是4,,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為
A. 10:1        B.1:10       C.2:1        D1:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)-1,求;(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度
(2)B的轉(zhuǎn)化率
(3)x的值
(4)平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù) 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 ;試回答下列問題:
(1)若起始時(shí)c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)   v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將       ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    (均填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A + 5B6C + 4D
B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol·L-1·s-1
C.2 min時(shí),外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.若起始時(shí)只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol,則達(dá)平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率不相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)(放熱反應(yīng)),下列判斷正確的是
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),生成2體積SO3
B.其他條件不變,降低溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3,在混合氣中充入一定量的18O原子,達(dá)到平衡以后,18O原子
A.只存在于O2中。B.只存在于O2和SO2
C.只存在于O2和SO3D.存在于O2、SO2和SO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中,充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%,則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是
A.2A+B2C            B.A+B2C
C.2A+BC             D.A+B3C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)
二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:
     
它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:

__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號(hào))。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問:①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。篤(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是:________________________________
②平衡時(shí) =_________________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

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