一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)   3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．B和C不可能都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖��；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是                                      。（寫出一點(diǎn)即可）
 

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
（5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對(duì)生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是
A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))
C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡放出的熱量為Q1，則
A．Q1 =" 0.5" QB．Q1 < 0.5 QC．2Q1 > QD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：
A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫時(shí)， 容積不變的密閉容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g)  N2O4(g),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO2,新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為
A．a(chǎn)＞bB． a＜bC．a(chǎn)＝bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol I2。下列說法正確的是          （   ）
A．用TaI4表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是mol／（L·min）
B．向平衡后的體系中加入lmol TaS2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．給平衡后的體系升溫，化學(xué)平衡一定移動(dòng)
D．向平衡后的體系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

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