下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣通入水中生成的HClO為弱酸；
B．蘇打即碳酸鈉；
C．鐵鹽腐蝕電路板，三價(jià)鐵離子和銅反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子；
D．氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨．
解答： 解：A．氯氣通入水中生成的HClO為弱酸，所以氯氣通入水中的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．蘇打即碳酸鈉，所以稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵鹽腐蝕電路板，三價(jià)鐵離子和銅反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，所以其離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、由CH4和C2H4組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氫原子數(shù)為4NA
B、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH） 所含電子數(shù)不等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
D、一個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組合，能夠大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B、透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D、強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)
B、相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
C、對(duì)于CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)再加入量冰醋酸時(shí)，（K）值增大
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．關(guān)于0.5mol H2O的敘述正確的是（　�。�
A、含有0.5 mol H2
B、含有3.01×1023個(gè)水分子
C、質(zhì)量為9 g/mol
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化碳 碳酸鈉
B、硫酸鈉 乙醇
C、氧化鋁 硫
D、鹽酸 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算
（1）請(qǐng)寫出稀硝酸處理沉淀的離子方程式
 
．
（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（4）過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是日常生活、化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中經(jīng)常用到的一種方法．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、混合物：空氣 王水 液氨
B、堿：Ba（OH）2  純堿  NH3?H2O
C、鹽：硝酸鈉  氯化銨  漂白粉
D、氧化物：H2O  CO  Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色．E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液．它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，C
 
，H
 
，G
 
；
（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈
 
色；
（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用
 
試劑，現(xiàn)象是
 
；
（4）寫出G+H?I+A+F的離子方程式
 
．

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