Question

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算
（1）請寫出稀硝酸處理沉淀的離子方程式

 

．
（2）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

 

．
（4）過濾出沉淀后，計算所得濾液物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)稀硝酸與碳酸鋇反應的化學方程式寫成離子方程式；
題中發(fā)生反應的有關化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再結(jié)合化學方程式對（2）（3）（4）進行計算．

解答： 解：（1）稀硝酸與碳酸鋇反應生成硝酸鋇和二氧化碳、水，反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：

4.66g

233g/mol

=0.02mol，BaCO₃的質(zhì)量為：14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為：

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
（1）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH
     1mol            1mol
      n           0.02mol
n=0.02mol，
c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
故答案為：0.2mol/L；
（3）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
    1mol                      22.4L
  0.05moL                      V
V=1.12L，
故答案為：1.12L；
（4）根據(jù)反應方程式可知，過濾后，所得溶液為NaOH溶液，物質(zhì)的量為：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L，
則過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為

0.14mol

0.2L

=0.7mol/L，
故答案為：0.7mol/L．

點評：本題考查混合物和有關方程式的計算，題目難度不大，注意所發(fā)生反應以及有關計算公式的運用，試題能夠提高學生的分析、理解、計算能力及靈活應用所學知識的能力．