16．將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100mL鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）原合金中Al、Mg的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）沉淀最大質(zhì)量16.5g為Mg（OH）2）、Al（OH）3，再加入NaOH，沉淀最小時(shí)為Mg（OH）2），可知Mg（OH）2）為8.7g，Al（OH）3為16.5g-8.7g=7.8g，根據(jù)元素守恒計(jì)算合金中Mg、Al質(zhì)量；
（2）沉淀最大時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（HOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）沉淀最大質(zhì)量16.5g為Mg（OH）2）、Al（OH）3，再加入NaOH，沉淀最小時(shí)為Mg（OH）2），可知Mg（OH）2）為8.7g，其物質(zhì)的量為$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，則m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g；
Al（OH）3為16.5g-8.7g=7.8g，其物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，則則m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：原合金中Al的質(zhì)量為2.7g，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（2）沉淀最大時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（HOH）=0.13L×5mol/L=0.65mol，故c（HCl）=$\frac{0.65mol}{0.1L}$=6.5mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.5mol/L．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒計(jì)算解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（　�。�
A．硝酸B．鹽酸C．石灰水D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x：y等于等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比
B．x：y等于同溫同壓下甲和乙的密度之比
C．x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比
D．x：y等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃H2SO4 ③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H2＞△H3＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價(jià)）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若生成1mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室用兩種固體共熱制取A，寫出此化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②D可以轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ�，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-O C≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①．100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 的計(jì)算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對于可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列說法正確的是CDF（填序號）．
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2，同時(shí)消耗n moLN2O4則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)N2O4、NO2共存，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)靜止
F．若改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)改變．

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