11．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃H2SO4 ③稀硝酸．恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系表示正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H2＞△H3＞△H1

分析 稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故選B．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列影響化學反應速率的因素中，一定能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度 
②增大壓強 
③增大反應物濃度 
④將塊狀固體反應物磨成粉末．
A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物對應水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）A和E所形成化合物的電子式是．
（2）A、B、C、D四各元素的原子半徑由小到大的順序為Na＞Al＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物的晶體中，每個陽離子周圍與它最近且距離相等的陽離子共有12個．
（4）已知A和E所形成化合物晶體的晶胞體積為1.6×10-22 cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）3.3g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．乙烯與溴水反應
C．甲烷與氯氣在光照下反應D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由乙炔，苯，乙醛組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．10%B．22%C．19.6%D．28%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100mL鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．試計算：
（1）原合金中Al、Mg的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，寫出電極反應式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=2H2↑．
（2）請根據(jù)化學反應：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計原電池，畫出裝置圖，并用離子方程式表示電極反應．負極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A．CH4  C2H4B．CH4  C3H6C．C2H4  C3H4D．C2H4   CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為番茄電池，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會減少B．一段時間后，銅片質(zhì)量會減少
C．電流由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的負極

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