精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol

D

解析試題分析：燃燒熱的概念是，在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。A項，生成了CO，錯誤。B項，是吸熱，錯誤。C項，生成的是氣態(tài)水，錯誤。D項，符合燃燒熱的概念，正確。
考點：燃燒熱。本題考察學生對燃燒熱的理解和掌握。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：
①NH4+(aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+   ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是(  )

A．將NH4+轉化為NO3-的熱化學方程式可表示為：
NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol
B．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，則該溶液的pH>1
D．若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應：，下列敘述中不正確的是

A．該反應的反應過程與能量關系可以用下圖表示
B．若將該反應設計成原電池，當正極產生22．4L氣體時，有56g鐵溶解
C．若將該反應設計成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動
D．若將該反應設計成原電池，負極發(fā)生的反應是：Fe -2e =Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于化學能與熱能的敘述，正確的是（  ）

A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．燃料電池反應時，化學能降低
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是（     ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：
①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1
②P(s、紅磷)＋O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式                                                     

查看答案和解析>>

同步練習冊答案