關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（  ）

A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
C．燃料電池反應(yīng)時，化學(xué)能降低
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

BC

解析試題分析：常溫下，稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液中和生成1molH2O時所放出的熱量，稱為中和熱，△H=—57.3kJ?mol－1，故A錯；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的多少，主要由斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的總能量與形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量的相對大小決定，故B正確；燃料電池工作時，所含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)能量守恒原理可知，其化學(xué)能降低，故C正確；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但放熱反應(yīng)一般也需要斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵，可能需要加熱才能引發(fā)該反應(yīng)，反應(yīng)條件與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)無關(guān)，故D錯。
考點(diǎn)：考查化學(xué)能與熱能，涉及中和熱的概念、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、燃料電池工作時的能量轉(zhuǎn)化、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 
B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 
D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（  ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨) → C(金剛石)QkJ，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．由(aq)(aq) → H2O(l)QkJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
D．已知：
共價鍵
C－C
C=C
C－H
H－H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )

A．2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_______________________________。
（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；
②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________；   
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

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