Question

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.

(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.

(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.

(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。

(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。

Answer 1

【答案】U型管 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)吸收HNO3 氣體由紅棕色轉(zhuǎn)換為無(wú)色 2NO+Cl2=2NOCl 冷凝并收集NOCl 在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶（或在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)氣體干燥裝置） 90.91 偏大

【解析】

銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和氯氣反應(yīng)生成亞硝酰氯，亞硝酰氯的沸點(diǎn)較低，用冰水收集。

（1）儀器a為U型管，裝置甲中為銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（2）裝置乙中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸蒸氣能溶于水，所以作用為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)吸收HNO3 ；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，觀察裝置丙中氣體由紅棕色轉(zhuǎn)換為無(wú)色，說(shuō)明裝置中的空氣已排盡，再通入氯氣。

（3）一氧化氮和氯氣反應(yīng)生成亞硝酰氯，方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，冰鹽水的作用是冷卻亞硝酰氯，并收集。

（4）反應(yīng)得到的一氧化氮含有水，氯氣能和水反應(yīng)，且亞硝酰氯容易水解，故應(yīng)在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶（或在裝置中乙和丙之間增加一個(gè)氣體干燥裝置）。

（5）根據(jù)NOCl - AgNO3分析，硝酸銀的物質(zhì)的量為0.8000×25×10-3=0.02mol，則亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.91%。若硝酸銀溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)，則消耗的硝酸銀溶液的體積變大，則測(cè)得的亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。