Question

【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒______________；

（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________；

（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體快慢程度不同__；

（4）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同_____________；

（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體__________；

（6）如下圖，鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。

Answer 1

【答案】固體表面積 溫度 反應(yīng)物自身的性質(zhì) 濃度 催化劑 形成原電池并作負(fù)極

【解析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律分析解答。

(1). 黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，

故答案為：固體表面積；

(2).冬天溫度較低，溫度越低，反應(yīng)速率越小，

故答案為：溫度；

(3). 鎂比鋅活潑，與酸反應(yīng)更劇烈，說明物質(zhì)的本身性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素，

故答案為：反應(yīng)物本身性質(zhì)；

(4). 鹽酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大，

故答案為：濃度；

(5). MnO2為KClO3分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，

故答案為：催化劑；

(6). 鐵在海水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵錫一同在海水中，鐵比錫活潑，做原電池的負(fù)極，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，會加快鐵的腐蝕速率。

故答案為：形成原電池并作負(fù)極。