某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：

下列說法中不正確的是
A．收集到的V L氣體為 NO
B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
D．銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%
D
銅和銀與硝酸反應(yīng)，生成NO2或NO，但通過排水法收集到的氣體是NO。溶液中加入氯化鈉生成氯化銀沉淀，即氯化銀的質(zhì)量是wg。所以根據(jù)原子守恒可知，合金中銀的質(zhì)量是，則銅的質(zhì)量分數(shù)為，即選項D是錯誤的，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe203，還有Si02、A1203
等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是        ；
（2）沉淀A中主要含有        ，固體B是        ；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有        ；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式                            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：                                        這些反應(yīng)所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl3物質(zhì)的量之比為多少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則a與b的關(guān)系為：b≥(1a/3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是(     )
A．硫酸過量B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1D．需要用濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進行如下設(shè)計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（   ）
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定有銅

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