從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學們設計了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為：                                        這些反應所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為               
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，    Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+，
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；   Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
氯化鐵具有氧化性能把單質鐵氧化生成氯化亞鐵。單質的金屬性強于銅的，所以能把銅離子置換成銅。在金屬活動順序表中銅排在H的后面，和鹽酸不反應。有關方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，    Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+，F(xiàn)e + 2H+ = Fe2+ + H2↑，所以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的可知Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應的離子方程式為：                   ，
B中可以觀察到的現(xiàn)象是                                            。
⑵ 數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是                              。
⑶ 如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是                          ，
有關反應的化學方程式是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？
                                                                      _
(2)裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是              ，
其原理是                                                               。
(3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須                      。
(4)裝置B的作用是                                                        ；
裝置C中裝的液體是                  ，所起的作用是                    。
(5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                                             。
(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為           g。
(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是                        ，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(8)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是
A．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍
B．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究小組在使用FeSO4 溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對綠色物質展開研究。
[查閱文獻]
文獻名稱
有關Fe（OH）2的描述
《大學普通化學（下冊）》
白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
     《化學教育》
其水合物Fe（OH）2·nH2O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物
寫出Fe（OH）2 在空氣中被氧化為Fe3（OH）8 的化學方程式                            。
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）2·nH2O；
假設二：_______________________。
……
[實驗探究]針對上述假設一與假設二，展開實驗研究：
實驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
一
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二
①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榫G色沉淀
（1）實驗室保存FeSO4溶液常需加入                   、                   。
（2）由實驗一與實驗      （填實驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設          可能成立。
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速                      得到白色沉淀Fe（OH）2
③                          。 
 
若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設二成立；
若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設二不成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為                     。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
  
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法中不正確的是
A．收集到的V L氣體為 NO
B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應是洗滌
D．銅的質量分數(shù)為：×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關反應如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。
（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，由于保存不善，導致它在空氣中敞口放置了較長的時間，因此該晶體可能被氧化。試用實驗證明它是未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化，并完成實驗報告。
(1)實驗目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗步驟：
①取少量該晶體溶于水，加酸酸化；
②將溶液分成兩份，并置于潔凈的試管中，向其中一份溶液中滴加幾滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　
A．稀硝酸B．鹽酸C．濃硫酸D．稀硫酸
(3)結論：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明全部被氧化。
③寫出硫酸亞鐵溶液在酸性條件被氧化的離子反應方程式　　　　　　　　　。

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同步練習冊答案