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(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：
(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2) 凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________
II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。
(4) 己知:
請寫出與Cl2、C反應(yīng)制取TiO4的熱化學(xué)方程式：____________
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因________________________________________________

（14分）（4）、（5）每空3分，其余每空2分（1）不需要

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：

(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。

(2) 凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________

II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。

(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________

“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。

(4) 己知:

請寫出與Cl2、C反應(yīng)制取TiO4的熱化學(xué)方程式：____________

(5)從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省長春市實驗中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	隨著KBrO₃溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉(zhuǎn)移     mol電子，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                  。
（2）上述資料中的反應(yīng)              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：                      ；
以MnO₂做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
則反應(yīng)N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為：      。
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O₂和O₃的體積之比為           （忽略O₃的分解）。
（4）新型O₃氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂(g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段