(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：

(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。

(2)   凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: __________________

II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。

(3)陰極反應的電極反應式為__________________

“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應難于發(fā)生：

所以不能直接由Ti02和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。

(4)   己知:

請寫出與Cl2、C反應制取TiO4的熱化學方程式：____________

(5)從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因________________________________________________

 

（14分）（4）、（5）每空3分，其余每空2分   （1）不需要

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆吉林省長春市實驗中學高三上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：

步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO3的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調研考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO2做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省自貢市高三上學期第一次診斷性考試理綜試題（化學部分） 題型：實驗題

(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：
(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: __________________
II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
(3)陰極反應的電極反應式為__________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應難于發(fā)生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
(4)  己知:
請寫出與Cl2、C反應制取TiO4的熱化學方程式：____________
(5)從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省自貢市高三上學期第一次診斷性考試理綜試題（化學部分） 題型：實驗題

(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：

(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。

(2)   凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: __________________

II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。

(3)陰極反應的電極反應式為__________________

“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應難于發(fā)生：

所以不能直接由Ti02和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。

(4)   己知:

請寫出與Cl2、C反應制取TiO4的熱化學方程式：____________

(5)從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因________________________________________________

 

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