在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 8 mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10 g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標準狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
硫
?
酸
?
中
C、向100 mL 3 mol?L-1的
硝
?
酸
?
中加入5.6 g鐵
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g
氮
?
氣
?
和足量氫氣合成氨
考點：鋁的化學性質,硝酸的化學性質
專題：
分析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，據(jù)此分析；
B、鋁能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵，根據(jù)反應的量，鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子．
D、根據(jù)可逆反應的限度分析；
解答： 解：A、濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L-1濃鹽酸不能完全反應，故A錯誤．
B、鋁能和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應，所以不能完全反應，故B錯誤．
C、根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C正確；
D、氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，易錯選項是B，注意鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；關鍵是二氧化錳和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是（　�。﹩挝唬�
A、質量B、密度
C、相對分子質量D、物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）將體積比為1：1的NO和NO2的混合氣通入氫氧化鈉溶液，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，有關反應的離子方程式為
 
．汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定溫度下，將物質的量比為1：2的NO2與SO2置于固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時NO2與SO2物質的量比為1：6，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO在實際中有以下應用：
①用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池．完成有關的電極反應式．
負極反應式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
正極反應式：
 
．
②1mol CO和1mol H2O（g）在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.67molCO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達平衡時，生成CO2的物質的量約為
 
（填字母）．
A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A、
中和滴定
B、
配制溶液
C、
乙酸乙酯的制備
D、 
制取收集干燥氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是（　�。�
A、CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐
B、CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸
C、CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D、CO2和SiO2都是由相應的分子組成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
D、過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個質子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程
 

（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點的高低
 
沸點高低的原因
 

（4）寫出E與燒堿反應的離子方程式
 

（5）用A元素的單質與C元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質，b極通入C的單質，a極的電極反應式是
 
；b極的電極反應式是
 
．若改為H2SO4作電解質溶液，則a極的電極反應式是
 
；b極的電極反應式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案