下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；
C．亞硫酸根離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被次氯酸氧化成硫酸根離子；
D．碘離子的還原性強(qiáng)于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式為：Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；
B．大理石溶于醋酸的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫，離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C錯誤；
D．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意D中還原劑還原性強(qiáng)弱順序?yàn)橐族e點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計技術(shù)流程如圖1．
請回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

①對于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時小
c．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均速率為v(H2)=
nA
tA
mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點(diǎn)時密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②300℃時，若充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開始到平衡，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
 
L2?mol-2（用最簡分?jǐn)?shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 8 mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10 g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
硫
?
酸
?
中
C、向100 mL 3 mol?L-1的
硝
?
酸
?
中加入5.6 g鐵
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g
氮
?
氣
?
和足量氫氣合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)
 
出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、葡萄糖與菲林試劑的反應(yīng)：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+OH- 
  △  
.
 
 CH2OH（CHOH）4COO-+Cu2O↓+2H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量
 
，它們所含的分子數(shù)
 
，原子數(shù)
 
，（以上三空填“相等”或“不相等”）它們的體積比（同溫、同壓）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物還原性小于Y的氫化物
D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘（2KI+Cl2═2KCl+I2）

（1）灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．試管  B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
 ③
 
 
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．最后碘的有機(jī)溶液是通過
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）請?jiān)O(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯誤之處并加以改正
 
．

（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是
 
，最后晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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同步練習(xí)冊答案