下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、石英可用來制作工藝品
B、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．石英的主要成分是二氧化硅；
B．硅是良好的半導(dǎo)體材料；
C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅．
解答： 解：A．石英晶體內(nèi)含有細(xì)小的氣泡或液體充填裂隙時(shí)，會(huì)通過干涉光產(chǎn)生彩虹，能制成精美的工藝品，故A正確；
B．硅位于導(dǎo)體和半導(dǎo)體分界線處，硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，故B正確；
C．制造玻璃的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及光導(dǎo)纖維的成分、制造玻璃的原料、硅的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，都屬于基礎(chǔ)題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100mL．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）
 
．

（2）已知以下三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中正確的是
 
．
A．HF的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
（3）在100℃時(shí)，將0.200mol的N2O4氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②70s時(shí)N2O4的濃度c=
 
mol?L-1，在20～40s時(shí)間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（4）已知25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NH3?H2O的電離程度相同．25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
 
（填編號(hào)），然后測定溶液的pH．
A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、KClO是還原劑
B、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
C、每生成1 mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移電子3 mol
D、高鐵酸鉀為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、該電池不能夠在高溫下工作
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
C、放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、電池反應(yīng)，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為1種
B、天然橡膠的主要成分是異戊二烯，工業(yè)生產(chǎn)使之發(fā)生加聚反應(yīng)才能使用
C、蔗糖酯是一種食品乳化劑，可以由蔗糖與脂肪酸經(jīng)酯化反應(yīng)合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成兩種產(chǎn)物
D、按照系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱為2，4，4-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O═2H++SO42-
B、碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、氧化銅與稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D、碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++CO32-═BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分．其中一種元素E的原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（　�。�
A B C
D E
A、A與B形成的微�？赡苡校篈B32-、AB2
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C、D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、C、B、A的氫化物穩(wěn)定性依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從植物的種子或花里提取油宜采用的方法是（　�。�
A、加氫氧化鈉溶液溶解后分液
B、加鹽酸一起蒸餾
C、加水溶解后分液
D、加有機(jī)溶劑后分液

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同步練習(xí)冊答案