將2.3g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100mL．計算：
（1）產(chǎn)生的氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學方程式的有關計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，代入計算即可解答．
解答： 解：（1）n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成氣體為0.1mol×
1
2
=0.05mol，其標況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的氣體的體積為1.12L；  
（2）n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.1L
=1 mol?L-1，答：溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應是解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示（部分條件及作溶劑的水已略去）．D、G、I是常見氣體；A、J是常見金屬單質(zhì)；C是一種紅色固體； K既能與強酸反應，又能與強堿反應；L是常見的液體．

請回答下列問題：
（1）B的化學式
 
．
（2）L的電子式
 
．
（3）寫出J與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（4）寫出反應①反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負極的電極反應式為
 
．
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①由表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是
 
（填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑   c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，此時刻該反應的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
；
②向25mL 0.10mol?L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是
 
 （填字母序號）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 2.2 3.2
Al3+ 3.7 4.7
Mg2+ 9.6 11.1
某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素，請回答下列問題．

（1）試劑A的化學式：
 
；固體C的化學式：
 
；操作I的名稱：
 
；
（2）請你按上述框圖形式進一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）；為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若用鐵粉還原Fe3+，測得的鐵元素的含量
 
（填“偏大”或“偏小”或“不變”）；如何確定Fe3+已全部被還原：
 
；
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
（5）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則硫酸渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①298k時，該反應的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是
 
．

a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
c．V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2．試分析圖2中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是
 
；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3?H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是
 
；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某離子反應中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖．
（1）該反應涉及到H、O、Cl、N四種元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
 
，它的原子核外有
 
種能量不同的電子，Cl原子最外層上有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）該離子反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉移電子
 
 mol，反應后溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有
 
（填化學式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），試用離子方程式表示其原因
 

（4）請用一個事實證明氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（CO）不變
C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
（3）800℃時，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、石英可用來制作工藝品
B、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光導纖維的材料

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