【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個(gè)電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA

【答案】A

【解析】

A、無論N2還是CO都是雙原子分子，且 N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，即56g該混合物中含有原子總物質(zhì)的量為=4mol，故A說法正確；

B、沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，故B說法錯(cuò)誤；

C、Fe3O4中Fe的價(jià)態(tài)可以認(rèn)為是＋，3molFe全部轉(zhuǎn)化成Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol×3×=24mol，故C說法錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故D說法錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列化學(xué)反應(yīng)，按要求回答問題：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填上述反應(yīng)的編號(hào))；

(2)在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是________。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。

③若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.固氮時(shí)，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極

D.當(dāng)無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素。回答下列問題：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學(xué)式）。

（2）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。

（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學(xué)式，只寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為NA

B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是_____，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol K2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

(4)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作為有機(jī)合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

請(qǐng)回答：

（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學(xué)式），“a”的最小值為__。

（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如下表所示。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為__。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。

（4）為測(cè)定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下氣體VmL，

①LiAlH4溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②樣品的純度為__（列出數(shù)學(xué)表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA

D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為NA

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