【題目】現(xiàn)有下列化學反應，按要求回答問題：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反應中，屬于氧化還原反應的是________________(填上述反應的編號)；

(2)在反應MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是________。

②在該反應方程式中用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目_______________。

③若產(chǎn)生了標準狀況下3.36L的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為________摩爾。

【答案】BCDF MnO2 Cl2 0.3

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應中存在元素化合價的升降分析判斷；

(2)在氧化還原反應中，化合價降低元素所在反應物是氧化劑，化合價升高元素所在反應物是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據(jù)此分析解答。

(1)A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑ 各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故錯誤；

B．2CO+O2 2CO2中C、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；

C．2C+SiO2 Si+2CO↑中C、Si元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；

D．NH4NO3 N2O+2H2O中N元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故錯誤；

F．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；

屬于氧化還原反應的有BCDF，故答案為：BCDF；

(2)①在MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，錳元素化合價降低，氧化劑為MnO2，氯元素化合價升高，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：MnO2；Cl2；

②反應中轉移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，故答案為：；

③根據(jù)氯原子守恒，若產(chǎn)生了標準狀況下3.36升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為×2=0.3mol，故答案為：0.3。

練習冊系列答案
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【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是(　　)

A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%

C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：

①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反應原理是：NOx + NH3N2 + H2O

現(xiàn)將標準狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應完全，且測得反應后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說法正確的是

A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = mol

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【題目】某些過渡元素的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著極為廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）現(xiàn)有銅鋅元素的4種微粒，①鋅：[Ar]3d104s2；②鋅：[Ar]3d104s1；③銅：[Ar]3d104s1；④銅：[Ar]3d10。失去一個電子需要的最低能量由大到小的順序是___（填字母）。

A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②

（2）砷化鎘（Cd3As2）是一種驗證三維量子霍爾效應的材料。

①砷與鹵素可形成多種鹵化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔點由低到高的順序為__。砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____。

②Cd2＋與NH3形成配離子[Cd（NH3）4]2＋中，配體的空間構型為__，畫出配離子的結構式__（不考慮立體構型）。

（3）鉻（Cr）、鉬（Mo）、鎢（W）位于同一副族相鄰周期，且原子序數(shù)依次增大。

①基態(tài)鉻原子、鉬原子的核外電子排布特點相同，則基態(tài)鉬原子的價層電子排布圖為___。

②鉻的晶胞結構如圖A所示，它的堆積模型為____，在該晶胞中鉻原子的配位數(shù)為_____。

③鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶胞結構如圖B所示，則碳化鎢的化學式為___，六棱柱的底邊長為a cm，高為b cm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化鎢晶體的密度是___g·cm－3（列出計算表達式）。

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【題目】(1)下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)

(2)節(jié)日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。

(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。

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【題目】33.6g 含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）

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【題目】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理，對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH=___ kJ·mol-1。

（2）氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會發(fā)生反應，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0，從而實現(xiàn)物質轉換降低能耗。某化學小組對該反應進行相關實驗探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測得NO2的平衡轉化率如圖所示：

①如果要將圖中B點改變?yōu)?/span>A點，應采取的措施是___；

②若B點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L-1，經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段反應速率υ（NO2）=____mol·L-1·min-1，化學平衡常數(shù)K=___；

③圖中B、C兩點對應的實驗溫度分別為TB和TC，通過計算判斷TB__TC（填>、=、或<）。

（3）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。主要反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下，經(jīng)過相同時間，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑____（填“甲”或“乙”）原因是____。

②在催化劑甲的作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時NO的轉化率降低的原因可能是___。

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【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對導電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.a點的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c點的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時，加入氨水體積大于40mL

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質Fe完全燃燒轉變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標準狀況下，22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA

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