3．下列化學(xué)用語中，書寫不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為18的氧核素：${\;}_8^{18}$OB．鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．四氯化碳的電子式：

分析 A、原子的質(zhì)量數(shù)標在元素符號的左上角；
B、鋰離子是鋰原子失去一個電子形成的；
C、硝基苯是用硝基取代了苯環(huán)上的一個H原子形成的；
D、四氯化碳的電子式中Cl原子電子沒有標全．

解答 解：A、原子的質(zhì)量數(shù)標在元素符號的左上角，質(zhì)子數(shù)標在左下角，故質(zhì)量數(shù)為18的氧核素：${\;}_8^{18}$O，故A正確；
B、鋰離子是鋰原子失去一個電子形成的，故核外有2個電子，則結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、硝基苯是用硝基取代了苯環(huán)上的一個H原子形成的，且是N原子直接與苯環(huán)相連，故結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；
D、四氯化碳的電子式中Cl原子周圍有8個電子，所以電子沒有標全，正確的電子式為，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意D選項中Cl原子周圍有8個電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，（ C2H4、C2H5OH（l）充分燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O（l）），則由C2H4（g）和H2O（I）反應(yīng)生成C2H5OH（1）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ•mol-1B．+44.2kJ•mol-1C．-330kJ•mol-1D．+330kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用加熱的方法出去蘇打中少量的小蘇打
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某興趣小組設(shè)計簡易原電池裝置如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片做正極B．碳棒上有氣泡產(chǎn)生
C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．正確認識鐵制品的電化學(xué)腐蝕與防護方法的是（　　）
A．鐵制品腐蝕時既可作正極也可作負極
B．鐵制品腐蝕時鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe2+
C．鐵制品腐蝕時或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕
D．鐵制品連接電源正極可防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是  不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng) 溶液的酸性均增強．
（4）小李同學(xué)認為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學(xué)在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算（近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
（4）若某同學(xué)利用如圖裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅
B．滅火，也用黃沙撲滅
C．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程．
（1）粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號）c d a或dca；
（2）氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）海水提取的鎂及其化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
①單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學(xué)式）；
②寫出鎂在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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同步練習(xí)冊答案