Question

9．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol^-1、-1411.0kJ•mol^-1和-1366.8kJ•mol^-1，（ C₂H₄、C₂H₅OH（l）充分燃燒后的產(chǎn)物為CO₂和H₂O（l）），則由C₂H₄（g）和H₂O（I）反應生成C₂H₅OH（1）的△H為（　　）

• A． -44.2kJ•mol^-1
• B． +44.2kJ•mol^-1
• C． -330kJ•mol^-1
• D． +330kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol，③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），反應熱也進行相應的計算．

解答 解：已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則三者的熱化學方程式分別為：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol，
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應熱的計算、蓋斯定律的應用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義及在反應熱計算中的應用，明確熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．