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在體積相同，物質的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，當等濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，酸完全反應后生成的氣體的量相同，以此解答該題．
解答： 解：當等濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，所以HCl中反應速率快，由于二者在體積相同，物質的量濃度相等，所以最終生成的氫氣的體積相同；故C正確；
故選C．
點評：本題考查弱電解質的電離，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題考查的側重點為圖象的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內．
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B．C60和石墨  C．和 D．35Cl和37Cl  E．乙醇和乙二醇
①互為同位素的是
 
；②互為同系物的是
 
；③互為同素異形體的是
 
；④互為同分異構體的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
（1）同位素
 
，（2）同素異形體
 
；（3）同系物
 
，（4）同分異構體
 
．
①氧氣（O2）與臭氧（O3）；
②16O、17O和18O； 
③CH4和CH3CH2CH3；
④和
⑤淀粉和纖維素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、加熱時1 mol Fe與1 mol Cl2能恰好完全反應生成1 mol FeCl2，轉移電子數為2NA
B、標準狀況下，22.4L己烷中含碳原子數為6NA
C、30g甲醛中含共用電子對總數為3NA
D、3.9g Na2O2與3.1g Na2O組成的混合物中所含離子總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合脂中，若氧元素的質量分數為30%，那么氫元素的質量分數為（　　）
A、10%B、15%
C、20%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL．則最終狀態(tài)時混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3g?L-1
B、1.5g?L-1
C、1.7g?L-1
D、1.9g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、286g Na2CO3?10H2O固體中含有NA個陰離子
B、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有0.2mol電子
C、25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
D、0.1 L 濃度為3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據可逆反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設計如圖所示實驗裝置．B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液．兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電．C1、C2棒為惰性電極．進行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現電流計指針發(fā)生偏轉；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現電流計指針向相反方向偏轉．
試回答以下問題：
（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之
 
；
（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為：
 
，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為：
 
．

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